Question

（15分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：

（1）固体A的晶体类型为___________，K的化学式为           。

（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为            反应，引发该反应的实验操作是_____    ______。

（3）G→J的化学方程式为_______ _____。

（4）A→H的离子方程式为            。

（5）I的水溶液pH_____7（填“>”、“<”或“=”），原因是____（用离子方程式表示）。

Answer

（1）离子晶体 …… （2分）  Al（OH）3 ………………（2分）

（2）铝热反应………………（2分），在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条………………（1分）

（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3………………（2分）

（4）Al2O3+2OH—=2AlO2—+H2O………………（2分）

（5）＜ （1分）   Al3++3H2OAl（OH）3+3H+………………（2分）

【解析】本题属于无机框图题，关键是找准突破点。D是一种红棕色固体，所以D是氧化铁，则J是氢氧化铁。又因为A是一种高熔点物质，所以A是氧化铝，B是氧气，C是Al，E是铁，F是氯化亚铁，G是氢氧化亚铁，H是偏铝酸钠，I是氯化铝，K是氢氧化铝。氯化铝由于是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+。