（4分）图表法、图象法是常用的科学研究方法。
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示。则M元素位于周期表的第 族。
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第
族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线——折线a和折线b，你认为正确的是： (填“a”或“b”)。
某化学式为AB的离子晶体，已.5r(A2+)=4r(B2-）（各类离子晶体与
关系如下图所示），经测定其密度为
g·cm-3，其摩尔质量为Mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（ ）
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r+/r- |
配位数 |
实例 |
|
0.225～0.414 |
4 |
ZnS |
|
0.414～0.732 |
6 |
NaCl |
|
0.732～1.0 |
8 |
CsCl |
|
>1.0 |
12 |
CsF |
A．该晶体结构与ZnS晶体相似
B．该晶体每个晶胞中有2个A2＋和B2－
C．该晶体晶胞的边长为
cm
D．A2+离子紧邻的B2-构成的空间结构为立方体
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
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金属 |
金属原子化热 |
离子化合物 |
晶格能 |
共价键 |
键能 |
|
Na |
108.4 |
NaCl |
786 |
Cl-Cl |
243 |
|
Mg |
146.4 |
NaBr |
747 |
Si-Si |
176 |
|
Al |
326.4 |
MgO |
3791 |
Si-Cl |
360 |
则下列说法正确的是（ ）
A．Na(s)与Cl2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B．Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-602kJ·mol-1
C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
下列方程式正确的是（ ）
A．用氯胺处理自来水：NH2Cl＋H2O
NH2OH＋HCl
B．在含有Mg2+、HCO3-的自来水中加入过量的澄清石灰水：
Ca2+ +Mg2+ +2OH- +2HCO3-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O
C．长时间煮沸含Mg2+、HCO3-的自来水：Mg2+ +2HCO3-
Mg(OH)2↓+2CO2↑
D．Na2FeO4既是混凝剂、又可作消毒剂，作混凝剂的作用原理为：
Fe3+ +3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3H+
最近，美国LawreceLiremore国家实验室（LLNL）的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2的原子晶体说法正确的是（ ）
A．CO2的原子晶体中存在范德华力，每1molCO2原子晶体中含有2NA
键
B．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体CO2是物理变化
C．熔点：金刚石＞原子晶体CO2＞SiO2
D．在CO2的原子晶体中，每个C原子周围结合4个O原子，每个O原子与两个C原子相结合
下列说法错误的是（ ）
A．对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键
B．简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的
C．所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上
D．金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电
