随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是
A．N5+离子中含有36个电子 B．O2与O4属于同位素
C．C60是原子晶体 D．H2与H3属于同素异形体
2009年11月25日，我国提出控制温室气体排放的措施和近期指标，旨在 “善待地球——科学发展”。下列不符合这一主题的是
A．发展循环经济，构建资源节约型社会
B．加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，减少污染
C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃
D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系
（12分）相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。
已知：
Ⅰ
Ⅱ
（苯胺，易被氧化）
请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：
（1）H的结构简式是______________；（2）反应②的类型是______________；
（3）反应⑤的化学方程式是____________________________________________；
反应⑥的化学方程式是____________________________________________；
（4）
有多种同分异构体，其中符合下列条件的共有__________种
①能发生银镜反应但不能水解
②每摩尔同分异构体最多消耗2mol NaOH
③苯环上一氯代物只有两种
（12分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如图所示）来准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，
再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是____________。
某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
|
实验编号 |
邻苯二甲酸氢钾的质量（g） |
待测NaOH溶液的体积（mL） |
|
1 |
0.4080 |
18.20 |
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2 |
17.10 |
|
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3 |
16.90 |
|
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4 |
17.00 |
（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是____________。
A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水
D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来
F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。
（12分）一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反应： C(s)+CO2(g)
2CO(g)
△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。
（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。
（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时
V(正) V(逆)（填＞、 ＜、﹦）。
（14分）短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。
请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是__ ___ 。
下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是___ _______（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。
（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ ____ ____ 。
②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4
（5）已知下表数据：
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物质 |
Fe(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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Ksp／25℃ |
2.0×10－16 |
4.0×10－36 |
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L－1，则混合液中c(OH－)不得大于 mol·L－1。
