Question

有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na₂CO₃和0.84 g NaHCO₃，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两溶液中Na^＋、Cl^－的物质的量相同

Answer

B

【解析】碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量都是0.01mol，应用碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式是Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，所以B装置的气球膨胀速率大，选项不正确；如果生成的CO2体积相同，则盐酸的物质的量一定是大于或等于0.02mol，所以选项B正确；如果生成的CO2体积不相同，则盐酸的物质的量一定是大于0.01mol，但小于0.02mol，选项C不正确；D不正确，钠离子的物质的量浓度是不同的，答案选B。