从下列事实所得出的相应结论正确的是
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实验事实 |
结论 |
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A |
氢氧化铝可以溶解在氢氧化钠溶液中 |
氢氧化铝属于碱 |
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B |
CO2的水溶液可导电 |
CO2是电解质 |
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C |
SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 |
SO2有漂白性 |
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D |
铁分别和氯气、硫反应得到氯化铁和硫化亚铁 |
氯气的氧化性大于硫 |
常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：
2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O， 2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+，
下列说法正确的是
A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量减少
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
下列离子方程式书写正确的是
A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：3Fe3＋＋2I－＝3Fe2＋＋I2
B．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O
C．漂白粉溶液中通入过量CO2气体：Ca2++2ClO－+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
D．向NH4Al（SO4）2溶液中不断滴加Ba（OH）2至溶液中SO42－完全沉淀；
2Ba2－+4OH－+Al3++2SO42=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
将适量的SO2通过入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是
A．S B．Fe C．Cl D．N
据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是
A．N4是N2的同素异形体
B．N4是N2的同位素
C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2
D．N4的摩尔质量是56g
氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
C．3NO2+2H2O=3HNO3+NO
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
