Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

根据上述电离常数分析，下列表述不正确的是（       ）                     

A．25℃时，等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na⁺)=c(CN^-)，则a一定大于b

C．2 NaCN + H₂O + CO₂ ＝2 HCN + Na₂CO ₃    

D．2CH₃COOH + Na₂CO₃ → 2 CH₃COONa + H₂O + CO₂ ↑

Answer

C

【解析】酸越弱，相应的钠盐越容易水解，根据电离常数可知，A正确。B中c(Na+)=c(CN-)，则溶液显中性。如果二者恰好反应，则溶液向碱性，因此要显中性，则HCN一定是过量的，B正确。HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠的，方程式应该是NaCN + H2O + CO2 ＝HCN + NaHCO 3 ，C不正确。根据酸性强弱可知，选项D正确，答案选C。