Question

A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，其相互转化关系如下图所示。

（1）若A为短周期常见金属单质，B、C均为含A元素的盐，且B溶液的pH＞7，C溶液pH＜7。 用离子方程式表示B溶液pH＞7的原因                       ；

（2）若A是淡黄色化合物；常温下D是无色气体；C为常见强碱，含有的阴、阳离子均为10电子粒子。

    ① C中所含化学键的类型是              ；

② 写出反应I的化学方程式                  ；

③ 将一定量的气体D通入2 L  C的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸 边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：O点溶液中所含溶质的化学式为          ，a点溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                       。

Answer

（1）AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -

（2）①离子键和共价键  ②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

③ NaOH和 Na2CO3   ，  c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。

【解析】（1）根据已知条件可知，A是铝，D是氢氧化钠，B是偏铝酸钠，C是氯化铝，E是盐酸。膦甲酸钠由于AlO2－水解显碱性，方程式为AlO2 - + 2H2OAl(OH)3 + OH -。

（2）①淡黄色化合物是过氧化钠，即A是过氧化钠，则D是CO2，B是碳酸钠，C是氢氧化钠。氢氧化钠是含有离子键和极性键的离子化合物。

②过氧化钠和CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。

③由于碳酸钠和氯化氢反应是分布进行的，根据图像可知，生成CO2消耗的氯化氢小于o→a反应消耗的氢氧化钠，这说明o点含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。A点恰好是碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(Cl-) >c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32－)。