工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重...

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂ 8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃+ 8CO₂

(2)2Na₂CrO₄+ H₂SO₄ Na₂SO₄+ Na₂Cr₂O₇+ H₂O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

B 【解析】反应（2）中元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，所以选项A不正确；根据反应（1）可知，O2的氧化性强于Fe2O3，也强于Na2CrO4，C不正确；反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3.5mol，D不正确，所以答案选B。

考点分析：

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下列离子方程式正确的是

A.向NH₄HSO₃溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B.向FeBr₂溶液中通入过量氯气 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂气体 2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + SO₃^2-

D.实验室制氯气 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- Mn²⁺ + Cl₂ ↑+2 H₂O

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向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na₂O₂后，还能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^- D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

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A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^- D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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如图所示等质量C₂H₆与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是

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A．H₂ B．NO C．C₂H₂ D．HCl

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已知一个¹²C的质量为 a g，一个¹⁸O的质量为b g，阿伏伽德罗常数的数值为NA，则下列说法中不正确的是

A.¹⁸O的摩尔质量为：bNA g/mol B.氧元素的相对原子质量：

C. m g该氧原子的物质的量为：mol D.a=

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