由下列反应得出的结论中正确的是 A.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑...

由下列反应得出的结论中正确的是

A.MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O 还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl₂

B.H₂S + CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄ 酸性由强到弱：H₂S>H₂SO₄

C.2KClO₃+I₂=2KIO₃+Cl₂ 非金属性由强到弱：I>Cl

D.NaAlO₂ + NaHCO₃ + H₂O = Al(OH)₃ ↓+ Na₂CO₃电离由易到难：Al(OH)₃>HCO₃^-

A 【解析】，氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的，A正确；B不正确，硫酸的酸性强于H2S的；C不正确，碘的非金属性弱于氯元素的；D不正确，应该是HCO3－的电离程度大于氢氧化铝的，答案选A。

考点分析：

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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇·2H₂O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr₂O₃+ 8Na₂CO₃+ 7O₂ 8Na₂CrO₄+ 2Fe₂O₃+ 8CO₂

(2)2Na₂CrO₄+ H₂SO₄ Na₂SO₄+ Na₂Cr₂O₇+ H₂O

下列说法正确的是

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO·Cr₂O₃

C．高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D．反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

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下列离子方程式正确的是

A.向NH₄HSO₃溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O

B.向FeBr₂溶液中通入过量氯气 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO₂气体 2ClO^- + SO₂ + H₂O = 2HClO + SO₃^2-

D.实验室制氯气 MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl^- Mn²⁺ + Cl₂ ↑+2 H₂O

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向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na₂O₂后，还能大量共存的一组是

A．NH₄⁺、Ca²⁺、NO₃^-、Cl^- B．K⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^- D．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-

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已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是

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A．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^- B．H⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-

C．H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^- D．NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

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如图所示等质量C₂H₆与X气体在相同温度下的密闭容器中，压强（P）与体积(V)的关系，则X气体可能是

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A．H₂ B．NO C．C₂H₂ D．HCl

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