某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液质量百分比浓度为：
C.最终所得溶液PH不变
D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol/L
由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：I>Cl
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3
+ 7O2 
8Na2CrO4 + 2Fe2O3
+ 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4
Na2SO4
+ Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
下列离子方程式正确的是
A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热 NH4++OH-
NH3↑+H2O
B.向FeBr2溶液中通入过量氯气 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C.向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-
D.实验室制氯气 MnO2
+ 4H+ + 2Cl- Mn2+ + Cl2 ↑+2 H2O
向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl- B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-
C．Na+、Ba2+、Cl-、I- D．K+、Na+、CO32-、SO42-
已知向某溶液中逐滴加入NaOH溶液时，测得生成沉淀的质量随所加入NaOH的体积变化如图所示，则该溶液中大量含有的离子可能是
A．H+、NH4+、Al3+、NO3- B．H+、Al3+、AlO2-、SO42-
C．H+、NH4+、Mg2+、Cl- D．NH4+、Al3+、Cl-、SO42-
