某溶液中所含离子及其浓度如下表，则Mn+及a值可能为
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所含离子 |
NO3- |
SO42- |
H+ |
Na+ |
Mn+ |
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浓度（mol/L） |
3 |
1 |
2 |
1 |
A |
A．Mg2+、1 B．Ba2+、0.5 C．Al3+、1.5 D．Fe2+、 2
如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g。下列说法正确的是
A．Na2O2中阴阳离子数目之比为1:1
B．反应①的离子方程式为：Na + 2H2O =Na+ + 2OH- + H2↑
C．反应③最多能产生0.05mol O2
D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③
下列反应能用：H++OH-=H2O表示的是
A.盐酸溶液与氨水混合 B.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
C.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合 D.Ca(OH)2溶液与硝酸溶液混合
某温度下，饱和石灰水的溶解度为s g ，密度为 ρg/mL，向足量该饱和溶液中加入 m g CaO，充分作用后，恢复到原来温度，下列有关说法不正确的是
A.最终得到沉淀的质量大于
B.该饱和溶液质量百分比浓度为：
C.最终所得溶液PH不变
D.该饱和溶液中溶质物质的量浓度为：
mol/L
由下列反应得出的结论中正确的是
A.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
还原性由强到弱：HCl(浓)>MnCl2
B.H2S + CuSO4 = CuS↓+ H2SO4 酸性由强到弱：H2S>H2SO4
C.2KClO3+I2=2KIO3+Cl2 非金属性由强到弱：I>Cl
D.NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3 电离由易到难：Al(OH)3>HCO3-
工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：
（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3
+ 7O2 
8Na2CrO4 + 2Fe2O3
+ 8CO2
(2)2Na2CrO4 + H2SO4
Na2SO4
+ Na2Cr2O7 + H2O
下列说法正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4
D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol
