Question

有一混合溶液，其中只含有Fe²⁺、Cl^-、Br^-、I^-(忽略水的电离)，其中Cl^-、Br^-、I^-的个数之比为2：3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl^-和Br^-的个数比为7:3，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe²⁺的物质的量之比为（已知还原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-）

A．5:4         B．4:5        C．5:12      D．12:5

Answer

A

【解析】设Cl－、Br－、I－的物质的量分别是2mol、3mol、3mol，则亚铁离子是4mol。设消耗氯气是xmol，则根据方程式Cl2＋2I－=2Cl－＋I2、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋可知，和亚铁离子反应的氯气是（x－1.5mol），所以剩余的亚铁离子是7mol－2x。此时溶液中氯离子是（2mol＋2x），所以根据溶液中Cl－和Br－的个数比为7∶3可知，x＝2.5mol，所以剩余亚铁离子是2mol，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为5∶4，答案选A。