Question

（9分）亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白剂和杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：NaOH溶液（160g·L^-1）是指每升溶液中含溶质160 g。

试回答下列问题：

（1）该NaOH溶液的物质的量浓度为            。

（2）在吸收塔中，ClO₂、NaOH与H₂O₂反应生成NaClO₂和O₂，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为          。

（3）NaClO₂较稳定，但其固体在加热时或敲击时会立即发生爆炸，其爆炸后的产物可能是

          （填字母）

A.NaCl、Cl₂    B.NaCl、NaClO    C.NaClO₃、NaClO₄    D.NaCl、NaClO₃

(4)NaClO₃与SO₂反应生成ClO₂，写出该反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目：                                                                  。

Answer

（1）4mol/L ------2分   （2）1:2-------2分    （3）D---------2分

（4）----------------3分

【解析】（1）NaOH溶液是160g·L-1，所以物质的量浓度是。

（2）氯元素的化合价从＋4价降低到＋3价，氧元素的化合价从－1价升高到0价，所以氧化剂ClO2和还原剂H2O2的物质的量之比是2︰1。

（3）根据题意可知，氯元素的化合价既升高，还降低，所以选项D正确。

（4）氯元素的化合价从＋5价降低到＋4价，得到1个电子，作氧化剂。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，作还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰1，因此方程式为。