在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是( )
A．溶质的质量分数为w＝
B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w
C．溶液中c(OH－)＝
D．溶质的物质的量浓度
某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（ ）
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化
A．①②③ B．②③④ C．③④ D．①②③④
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O
Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．三者对应的氧化物均为碱性氧化物
D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
下列解释实验现象的反应方程式不正确的是（ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：4Na＋O2==2Na2O
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl＋S2－==Ag2S↓＋2Cl－
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：
2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
常温下，下列各组离子在指定溶液中不能大量共存的是( )
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c(H+)/c(OH-)＝1的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
