设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4L任意比的氮气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为NA
欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（ ）
① 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中
② 将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml
③ 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 ml
A.①② B.②③ C.①③ D.①②③
科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（ ）
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
在标准状况下，若
L甲烷中含有的氢原子个数为
，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
A.
B.
C.
D.
（4分）硝酸铜受热易分【解析】
2Cu(NO3)2 
2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分【解析】
4CuO 
2Cu2O+
O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2
N2O4，2NO2＝2NO+O2等反应）。
现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
⑴若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________g。
⑵若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L。
⑶若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能
是_________g。
（8分）我国制碱工业的先驱
侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：
NH3＋CO2＋NaCl＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3（晶体）
依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。
（1）A装置中所发生反应的离子方程式为 。
C装置中稀硫酸的作用为 。
（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是 。
（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在 装置之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。
