Question

（12分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：

阳离子	K^+      Na^+      Cu^2+    Al^3+
阴离子	SO4^2^－   HCO3^－NO3^－   OH^－

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，仅有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B      ____，D             。

（2）将含lmol A的溶液与含l mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为__        _。

（3）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____                   ___。

（4）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_                    ___。

（5）向20mL 2mol/L C溶液中加入30mL E溶液，充分反应后得到0.78g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是        moI/L。

Answer

(1) KNO3   CuSO4   (2)Na2CO3     (3)Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+

(4)2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-    (5)1或5

【解析】（1）D为蓝色溶液，则D中含有铜离子；根据实验②可知，白色沉淀是氢氧化铝，所以E是氢氧化钾或氢氧化钠，C是含有铝离子的盐；根据实验③可知，E是氢氧化钠，B和C中含有钾离子；根据实验④可知，A中含有HCO3－，所以A是碳酸氢钠，C是硫酸铝钾，D是硫酸铜；根据实验⑤可知B是硝酸钾。

（2）碳酸氢钠和氢氧化钠等物质的量反应生成碳酸钠和水。

（3）铝离子在溶液中水解，生成氢氧化铝胶体，方程式为Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+。

（4）如果氢氧化钙不足，则碳酸氢钠和氢氧化钙的生成物是碳酸钙、碳酸钠和水，方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- 。

（5）20mL 2mol/L 硫酸铝钾溶液中含有铝离子是0.04mol，而生成物氢氧化铝是0.01mol，所以如果加入的氢氧化钠不足，则铝离子剩余，需要氢氧化钠是0.03mol，则浓度是1mol/L；如果氢氧化钠过量，则生成氢氧化铝和偏铝酸钠，则需要氢氧化钠是0.15mol，所以氢氧化钠的浓度是5mol/L。