Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示向含Mg^2＋、Al^3＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg^2＋):n(Al^3＋):n( NH₄^＋)＝2:1:2

B．图①中使用的NaOH的浓度为2 mol·L^－1

C．图②中物质A反应生成物质C，△H>0

D．图②中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E值会减小

Answer

D

【解析】A中，溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是5ml，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠是15ml，因此生成氢氧化镁消耗的氢氧化钠是10ml，与NH4＋的反应的氢氧化钠是1mol，所以n(Mg2＋):n(Al3＋):n( NH4＋)＝1:1:2，A不正确；根据图像可知，氢氧化镁是0.05mol，则与镁离子反应的氢氧化钠是0.1mol，对应的体积是10ml，所以氢氧化钠溶液的浓度是10mol/L，B不正确；图②中物质A能量高于C的，因此生成C的反应是放热反应，C不正确；催化剂能降低反应的活化能，D正确，答案选D。