思考与分析：有如下反应：4HCl（浓）＋MnO2
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。
（1）参加反应的MnO2和HCl的物质的量之比为 ，参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。
（2）每生成71克氯气，需消耗盐酸（密度为1.19g/cm3，质量分数为37%）多少体积？其中被氧化的HCl的物质的量是多少？
火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S＝K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。
在氧化还原反应中，氧化剂______电子，发生的反应是_________反应；还原剂________电子，发生的反应是____________反应。氧化还原反应的实质是：___________。特征是：___________。如何来判断某个反应是否属于氧化还原反应：___________。
氧化还原反应中一定有化合价的升降
B. 有氧元素参加的一定是氧化还原反应
C. 氧化剂在反应中失去电子
D. 还原剂在反应中化合价升高，被还原
氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是
A. 既不是氧化剂也不是还原剂 B. 是氧化剂
C. 是还原剂 D. 既是氧化剂又是还原剂
下列反应中，电子转移发生在同种元素之间的是
A.
2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B.
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C.
2KClO3
2KCl＋3O2↑ D.
Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O
