Question

欲测定某铝铜合金的组成，进行了如下实验：

称取粉末状样品1.0 g，量取某浓度的盐酸20 mL，第一次往样品中加入盐酸10 mL，收集到标准状况下的气体224 mL；然后，再往样品中加入盐酸10 mL，又收集到标准状况下的气体112 mL。试求：

(1)所取盐酸的物质的量浓度；

(2)样品中铝的质量分数。

Answer

(1)2.0 mol·L－1 (2)27%

【解析】由题意，当加入10 mL盐酸时，生成224 mL H2(0.01 mol)，此时盐酸完全反应，因此盐酸的浓度为：＝2.0 mol·L－1；当再加10 mL盐酸时，只生成112 mL H2(0.005 mol)，说明铝完全反应，根据反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成0.015 mol H2，需用n(Al)＝0.01 mol，＝27%。