Question

（13分）甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)₂ ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H₂SO₄ ， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

A         B

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是              。

（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是                                  ，

B中发生反应的离子方程式为                                                

（3）同学乙打开a的目的                      ，        （填甲或乙）同学可成功。

Answer

（1）（3分）在B管中观察到的现象是：生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（2）（6分）有白色沉淀生成     Fe2++2OH-=Fe(OH)2¯  

（3）（2分）使A管中产生的气体通入B管中赶走空气        （2分）乙

【解析】由于Fe(OH)2 易被空气中的氧气气氧化，所以制备它关键是隔绝氧气。

（1）先夹紧止水夹a，使A管开始反应，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，但系统中氧气的存在会将其氧化，生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

（2）打开a，使A管中反应一段时间，产生的氢气密度小，会进入试管B中，将系统中的氧气排出，再夹紧止水夹a，产生的氢气将反应液（FeCl2）压入试管B，FeCl2与NaOH溶液反应得到Fe(OH)2白色沉淀，并且可稳定存在。

（3）很明显，乙同学的制法可成功达到实验目的。