Question

（13分）过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100mL 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体。（标准状况）

（1）收集到的气体成份是               ，体积比是                 。

（2）计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度。（设溶液体积不变）

Answer

（1）（5分）O2和H2      2∶3

（2）（8分）C（NaOH）= 3 mol/L       C（NaAlO2）= 1 mol/L

【解析】由化学方程式：

2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑     2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

可知收集到的气体为O2和H2 的混合气体。

因各固体完全溶解，依据方程式可得到以下两式：

78×n（Na2O2）+ 27×n（Al）=18.3g

可解得：n（Na2O2）=0.2 mol       n（Al）= 0.1 mol

则：n（O2）=0.1mol    n（H2）=0.15mol，所以二气体的体积比为2∶3

由方程式或元素守恒可得到反应后溶液中各溶质的物质的量浓度：

c（NaOH）= =3 mol/L

c（NaAlO2）= =1 mol/L