人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为F...

人体正常的血红蛋白中含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe²⁺转化为Fe³⁺丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是

A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂

B．中毒反应中Fe³⁺是氧化剂

C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

D．维生素C 能将Fe³⁺还原为Fe²⁺，使其解毒

D 【解析】由题意可知维生素C可使Fe3+重新转化为Fe2+，在此过程中铁元素化合价降低，得电子，发生还原反应；相反中毒过程中，铁的化合价升高，Fe3+失电子，一；亚硝酸盐得电子，做氧化剂。

考点分析：

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实验测得某溶液中仅含有K⁺、Cu²⁺、SO₄^2—、Cl^—四种离子，其中K⁺、Cu²⁺、Cl^— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K⁺与SO₄^2—的物质的量比为

A．4:3 B．4:1 C．2:3 D．2:1

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实现下列变化，需要加入还原剂的是

A．CO₃²^-→CO₂ B．SO₂ →SO₃^2—

C．MnO₄^-→Mn²⁺ D．Cl^-→Cl₂

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下列水溶液中的各组离子能大量共存的是

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2- B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．Cu²⁺、K⁺、OH^-、Cl^— D． H⁺、Cl^-、Na⁺、CO₃²^-

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不属于氧化还原反应的离子方程式的是

A．CaCO₃＋2HCl ＝ CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O

B．2Fe²⁺＋Cl₂＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．HCO₃^-＋H⁺ ＝ CO₂↑＋H₂O

D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

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下列反应中水既不做氧化剂，又不做还原剂的氧化还原反应是

A．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑ B．CaO＋H₂O＝Ca(OH)₂

C．2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑ D．2F₂＋2H₂O＝O₂＋4HF

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