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在反应2F2+2H2O=4HF+O2中， 作还原剂， 元素被氧化；在反应Ca+2...

在反应2F2+2H2O=4HF+O2中，            作还原剂，         元素被氧化；在反应Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，         作氧化剂，        元素被还原。若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为               。

 

H2O   氧   H2O   氢   1:8 【解析】2F2+2H2O=4HF+O2中O元素的化合价由—2价升至0价，失去电子，被氧化，水作还原剂；Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑中，钙失电子，水中的氢化合价由+1价降到0价，被还原，水做氧化剂。 两反应的电子转移数分别为4和2，假设均转移了4 mol电子，前者生成1mol氧气，后者生成2mol氢气，两气体的质量比为32：4 = 8：1
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在一定条件下，RO3n—和氟气可以发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—=RO4—+2F—+H2O从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是

A．+4价            B．+5价             C．+6价          D．+7价

 

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人体正常的血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒。下列叙述正确的是

A．中毒反应中亚硝酸盐是还原剂

B．中毒反应中Fe3+是氧化剂

C．维生素C能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒

D．维生素C 能将Fe3+还原为Fe2+，使其解毒

 

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实验测得某溶液中仅含有K+、Cu2+、SO42—、Cl—四种离子，其中K+、Cu2+、Cl— 三种离子的个数比为4 : 5 : 8，则K+与SO42—的物质的量比为

A．4:3              B．4:1              C．2:3             D．2:1

 

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实现下列变化，需要加入还原剂的是

A．CO32- →CO2                           B．SO2 →SO32—

C．MnO4-→Mn2+                              D．Cl-→Cl2

 

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下列水溶液中的各组离子能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                  B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+

C．Cu2+、K+、OH-、Cl—                      D． H+、Cl-、Na+、CO32-

 

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