锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为
负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）
正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）
下列有关说法正确的是
A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4
K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1
下列分散系属于胶体的是
A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液
下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是
A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水
随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源
C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中的石墨电极
(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。
(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；
②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；
③定容时仰视观察液面________。
(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。
