下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是
A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④
B.工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞②
C.产生气体的总体积：④＞②＞①＞③
D.电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④
已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu.，在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b<c，则下列判断正确的是
A．最后得到的溶液中不含有Fe3+
B．残余固体可能为铁、铜混合物
C．最后得到的溶液中只含Cu2+
D．残余固体一定全部是铜
加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是
A．a电极是阴极
B．a极区的KI最终转变为KIO3
C．阳极电极反应：4OH-－4e- 
2H2O＋O2↑
D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区
下列说法正确的是
A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应
B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子
C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L
D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属
将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为
A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定
标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体
A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L
