Question

下列热化学方程式中，正确的是                    

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O(g)  △H=-890．3 kJ·mol^-1

B．500℃、30MPa下，将0．5mol N₂（g）和1．5molH₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为：

N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）  △H=-38．6 kJ·mol^-1

C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热

△H=2×（-57．3）kJ·mol^-1

D．在101 kPa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)△H=-571．6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，水的稳定状态是液态，A不正确；合成氨气的反应是可逆反应，转化率不可能是100％的，所以选项B是错误的；中和热是在一定条件下，稀溶液中酸和碱作用生成1mol水时放出的热量，所以C不正确，因此正确的答案选D。