Question

今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（     ）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A、分别加水稀释10倍，四种溶液的PH①＞②＞④＞③

B、①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^—)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

D、V_a L④与V_bL②溶液混合后，若混合后溶液PH = 4，则V_a : V_b = 11 : 9

Answer

C

【解析】氨水是弱碱，氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，盐酸是强酸。弱电解质存在电离平衡，稀释促进电离，所以A正确；NH4＋结合OH－降低OH－的浓度，pH减小，B正确；根据电荷守恒可知c(Cl—)＋c(OH—)＝c(NH4+)＋c(H+)，选项C不正确；D中溶液显酸性，盐酸过量，所以有，解得Va : Vb = 11 : 9，答案选C。