Question

（13分）在某一容积为2 L的密闭容器内，加入0.8 mol的H₂和0.6 mol的I₂，在一定条件下发生如下反应： H₂(g) + I₂(g) 2HI(g)    △H = Q(Q＜0)反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1

（1）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速度v(HI)为                   。

（2）反应达到平衡后，第8分钟时：① 该反应的平衡常数表达式：K =               ；若升高温度，化学平衡常数K           （填“增大”、“减小”或“不变”），HI浓度的变化正确的是        （用图2中a ~ c的编号回答）。

 ② 若加入I₂，H₂浓度的变化正确的是            （用图2中d ~ f的编号回答）。

（3）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，   请在图3中画出8分钟后HI浓度的变化情况。

Answer

（1）0.167 mol·L—1·min—1   （2）①   减小    c    ② f

（3）

【解析】（1）根据图像可知，平衡时碘化氢的浓度是0.5mol/L，所以碘化氢的浓度是0.5mol/L÷3min＝0.167 mol·L—1·min—1 。

（2）①平衡常数是再一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以该反应的平衡常数表达式K＝。正反应是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，碘化氢的浓度减小，平衡常数减小，答案选c。

②增大碘的浓度，平衡向正反应方向移动，氢气浓度降低，所以答案选f。

（3）反应前后体积不变，所以降低压强，平衡不移动，但物质的浓度都变为原来的1/2，所以图像为。