Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)， 某I₂、KI混合溶液中， c(I₃^－)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

下列说法正确的是

A．反应 I₂(aq)＋I^－(aq)I₃^－(aq)  ΔH＞0

B．若温度为T₁、T₂，反应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₂＞K₁

C．若T₁时，反应进行到状态d时，一定有υ_正 ＞υ_逆

D．状态a与状态b相比，状态b时I₂的转化率更高

Answer

C

【解析】根据图像可知，随着温度的升高，c(I3－)逐渐降低，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应是放热反应，A不正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，因此平衡常数减小，B不正确；d点不在曲线上，不是平衡状态。而d点要想达到平衡状态，则c(I3－)是增大的，所以反应是向正反应方向进行的，即正反应速率大于逆反应速率，C正确；升高温度，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率是降低的，D不正确，答案选C。