Question

(6分)在密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，反应经5 min达到平衡，测得此时A的浓度减小了a mol·L^－1，而C的浓度增加了2/3a mol·L^－1，又知平均反应速率v(C)＝2v(B)。

(1)写出上述化学方程式中各物质的计量数：m＝________，n＝________，p＝________

(2)压强一定时，C的百分含量(C%)与温度、时间(T表示温度，t表 示时间)的关系如图所示。由此可知，该反应为　          (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)该反应的平衡常数表示式为　　　　　　　　，升高温度，K值将　　　(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Answer

（6分）：(1)3 1 2（每空1分） (2)放热（1分）

(3)K＝c2(C)/c3(A).c(B)  （2分） 减小（2分）

【解析】（1）平均反应速率v(C)＝2v(B)，所以B的浓度减少了1/3amol/L。根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，m︰n︰p＝3︰1︰2，所以m＝3，n＝1，p＝2。

（2）根据图像可知，T1首先达到平衡状态，所以温度是T1大于T2。温度高，C的百分含量低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应。

（3）平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以平衡常数的表达式是K＝c2(C)/c3(A).c(B)；升高温度平衡向逆反应方向进行，，所以平衡常数是减小的。