Question

（10分）自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药——复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾——硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）

Ⅰ、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中加入过量H₂O₂的目的是                                  。

（2）步骤③中反应的离子方程式为                                    。

（3）步骤④中一系列处理的操作步骤是：过滤、                  、灼烧、            、称量。

（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为        g（用含a的代数式表示）。

Ⅱ、灾难过后，灾区的饮用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：

（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是         。

Answer

Ⅰ、（1）将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋（1分）

（2）Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH（1分）

（3）洗涤（1分）   冷却（1分）

（4）0.07a（2分）

Ⅱ、（1）Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO    Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－ 

Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋ （写对一个得1分，共3分）

（2）因酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物（1分）

【解析】Ⅰ、（1）由于要生成红褐色氢氧化铁沉淀，所以双氧水的作用是将溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋。

（2）该反应是生成氢氧化铁沉淀的，所以方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓或Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH。

（3）过滤后必须洗涤。灼烧后必须冷却，然后才能称量。

（4）ag固体是氧化钛，含有的铁元素的质量是＝0.07ag。

Ⅱ、（1）由于氯气具有氧化性，能吧亚铁离子氧化生成铁离子。铁离子水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，从而达到净水的目的。有关的方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl―＋HClO   Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－  Fe3＋＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3H＋。

（2）由于铁离子水解显酸性，所以在酸性废液中，将会抑制Fe3＋的水解，无法得到Fe(OH)3胶体，故不能够吸附悬物。