Question

（10分)）

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，离子反应方程式为                       。

（2）常温下,向20 mL 1.0 的溶液中逐滴加入等物质的量浓度的

溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈         (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为                   。

（3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO₃^－+5CNS^－+H⁺+2H₂O=3I₂+5HCN+5SO₄^2－，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是       。定量测定产品中KIO₃的含量时，可先用水溶解再通入SO₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的碘，通SO₂的离子方程式为：                          。

Answer

（10分，每空2分）(1) Cl2 +  Ca(OH)2 == Ca2+  +  ClO -  +  Cl-   + H2O  

（2）中性  ===  （3）淀粉；2IO3－ +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42－ + 8H+ ；

【解析】（1）石灰乳应该用化学式表示，所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl2 +  Ca(OH)2 == Ca2+  +  ClO -  +  Cl-   + H2O。

（2）b点氢氧化钡溶液的体积是10ml，所以此时二者恰好反应，生成物是硫酸钠、硫酸钡和水，溶液显中性；

由于溶液中含有硫酸钠，所以继续加入氢氧化钡，会继续生成硫酸钡沉淀，方程式为Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉显蓝色，所以最好的试剂是淀粉；碘酸钾具有氧化性，anghaomiSO2具有还原性，二者发生氧化还原反应的方程式为2IO3－ +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42－ + 8H+ 。