为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KM...

为测定人体血液中Ca²^＋的含量，设计了如下方案：

有关反应的化学方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄ K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O

若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L^－¹的KMnO₄溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为

A．0.001mol·L^－¹B．0.0025mol·L^－¹C．0.0003mol·L^－¹D．0.0035mol·L^－¹

B 【解析】根据反应的方程式可知2KMnO4～5H2C2O4～5CaC2O4～5Ca2＋，所以15ml血液中钙离子的物质的量是0.001mol/L×0.015L×5/2＝3.75×10－5mol，所以钙离子浓度是3.75×10－5mol÷0.015L＝0.0025mol/L，答案选B。

考点分析：

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为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为：2KM...