Question

有浓度为0.1 mol•L^-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，试回答：

（1）三种溶液中c(H⁺) 依次为a mol•L^-1，b mol•L^-1，c mol•L^-1，其大小顺序为__________。

（2）等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它们的大小关系为____________。

（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述三种酸的体积依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小关系为____________。

（4）与锌反应时产生氢(气)的速率分别为v₁、v₂、v₃，其大小关系为____________

Answer

（1）a＝b＞c     （2）n1=n2=n3     （3）V1=V3=1/2V2   （4）v2＞v1＞v3

【解析】盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，存在电离平衡。所以

（1）a＝b＞c

（2）由于酸根的物质的量都是相同的，因此生成的盐的物质的量也是相同的，即n1=n2=n3。

（3）在氢氧化钠相同的条件下，需要硫酸的量少，因此答案是V1=V3=1/2V2 。

（4）氢离子浓度越大，反应速率越快，所以根据（1）可知，反应速率是v2＞v1＞v3.