中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,
因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2
O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（
）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
下列实验方案中不能实现：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是( )
A．用导线将铁片和铜片连接后，放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
B．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液
C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液
D．将铁片直接放入一盛有稀 H2SO4溶液的烧杯中
被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn+2MnO2+H2O
ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是
( )
A．该电池的正极为锌
B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C．当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子1mol
D．电池正极反应式为MnO2+e-+H2OMnO(OH)+OH-
将1 mL 0.1 mol·L-1的H2SO4溶液加入纯水中制成200 mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c(H+)最接近于（ ）
A．1×10-3 mol·L-1 B．1×10-11 mol·L-1 C．1×10-7 mol·L-1 D．1×10-13 mol·L-1
