近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法肯定错误的是（ ）
A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
C．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
D．Al2H6中含有离子键和极性共价键
根据键能数据估算CH4 (g）+4F2 (g) ＝CF4+4HF(g）的反应热ΔH为（ ）
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化学键 |
C—H |
C—F |
H—F |
F—F |
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键能/（kJ/mol） |
414 |
489 |
565 |
155 |
A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．氯气与水的反应： Cl2+H2O＝2H＋+Cl－+ClO－
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H＋＝Ca2＋+2H2O
C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H++OH－= H2O
常温时向水中加入少量固体MgCl2，水的电离被______；与纯水相比，所得溶液中KW 。（ ）
A．促进 不变 B．促进 减小
C．抑制 不变 D．抑制 变小
中学化学中很多规律都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（ ）
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1－18列，即碱金属为第一列， 稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 （ ）
A．第9列元素中有非金属元素
B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C．第四周期第8列元素是铁元素
D．第15列元素原子的最外层电子排布为ns2np5
