Question

（1）观察如下反应,总结规律,然后完成下列问题:

①Al(OH)₃+H₂OAl(OH)₄^－ +H⁺      ②NH₃+H₂ONH₄⁺+OH^-

（A）已知B(OH)₃是一元弱酸，试写出其电离方程式                               

（B）已知N₂H₄是二元弱碱，试写出其二步电离方程式                               

                                                                。

（2）将a mol Cl₂通入含 b mol FeBr₂的溶液中，若0<a/b≤1/2时，反应的离子方程式为2Fe²⁺ +Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^－，写出另2个可能发生的离子方程式。

①当 1/2< a/b<3/2时                                                 。

②当a/b≥3/2时                                                     。

Answer

（1）A、 B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+

B、N2H4+H2O N2H5+ +OH－   N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－

（2）①b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 = b Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－

②2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－      

【解析】（1）A、B(OH)3是一元弱酸，所以根据①可知，电离方程式为B(OH)3+H2OB(OH)4－+H+。

B、N2H4是二元弱碱，则根据②可知，电离方程式为N2H4+H2O N2H5+ +OH－、N2H5+ + H2ON2H62+ +OH－。

（2）由于亚铁离子的还原性强于溴离子的，所以氯气首先氧化亚铁离子。氧化亚铁离子需要b/2mol，全部氧化溴化亚铁需要3b/2mol，所以当1/2< a/b<3/2时，亚停止了全部被氧化，溴离子部分被氧化，方程式为b Fe2++(2a-b)Br－+aCl2 = b Fe3++(a-b/2)Br2+2 aCl－；当a/b≥3/2时，溴化亚铁全部被氧化，方程式为2 Fe2++4Br－+3Cl2 = 2Fe3+ +2Br2+6Cl－ 。