Question

（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

(1) 画出①的原子结构示意图：______________，       ⑩的元素名称：____________

(2) ③④⑤原子半径由大到小的顺序是______________________（填元素符号）

(3) 表中最活泼的金属是_________，非金属性最强的元素是________；(填写元素符号)

(4) 表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

______________________________________________________________________。

(5) 用电子式表示③与⑥的化合物的形成过程：

______________________________________________________________________。

Answer

(1)   溴         （2）Mg>Al>Si           (3)  K    F  

(4)   Al      Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O  

(5)

【解析】（1）①是氮元素，原子结构示意图为；⑩是Br，名称是溴。

（2）同周期自左向右，原子半径逐渐减小，所以应该是Mg>Al>Si。

（3）同周期自左向右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上而下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，所以金属性最强的是K。非金属性最强的F。

（4）氢氧化铝是两性氢氧化物，和氢氧化钠反应的方程式为Al(OH)3+ OH—= AlO2—+ 2H2O。

（5）③与⑥分别是Mg和S，形成的化学键是离子键，所以形成过程为。