已知下列热化学方程式：①Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1 ；②Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2
则Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3，ΔH3的值为
A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2 C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1
已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2
下列说法中正确的是
A．碳的燃烧热ΔH为0.5ΔH1 kJ·mol－1 B．②能表示CO燃烧热的热化学方程式
C．碳的燃烧热ΔH＝0.5(ΔH1＋ΔH2) D．碳的燃烧热小于CO的燃烧热
已知 (1)
===H2O（g） △H1＝a kJ·
(2) 
===2H2O（g） △H2＝b kJ·
(3) ===H2O（l）
△H3＝c kJ·
(4) 
===2H2O（l）
△H4＝d kJ·
下列关系式中正确的是
A．a＜c ＜0 B．b＞d＞0 C．2a＝b＜0 D．2c＝d＞0
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是
A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
25℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol－1。下列热化学方程式书写正确的是
A．2H＋(aq)＋SO42— (aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2 K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5518 kJ·mol－1
