在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是
A. 反应的化学方程式为：2M
N
B. t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C. t3时，正反应速率大于逆反应速率 D. t1时，N的浓度是M浓度的2倍
从下列实验事实所引出的相应结论正确的是
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选项 |
实验事实 |
结论 |
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A |
其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 |
当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 |
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B |
在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 |
催化剂一定不参与化学反应 |
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C |
物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 |
反应开始速率相同 |
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D |
在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g) |
正反应速率加快，逆反应速率不变 |
在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v 1、v 2、v 3（单位：mol·L-1·s-1 ），且v 1、v 2、v 3之间有如下关系：3 v 1＝v 2，2 v 1＝v 3，2 v 2＝3 v 3，则此反应表示为
A．A+B
C
B．2A+2B3C
C．3A+B2C
D．A+3B2C
对反应4A+5B===4C+6D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是
A. v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B. v (B)=0.48mol•L-1•s-1
C. v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D. v (D)=0.55mol•L-1•s-1
在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1
下列叙述正确的是
A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1
B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝1.6，则转移电子3.2 mol
C．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
D．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol
2HI(g)，把容积缩小一倍