Question

(共8分)

在2 L恒容密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图中表示NO₂的变化的曲线是                       。

(2)求 2 s末用氧气表示的平均反应速率v(O₂)=                    

(3)求达平衡时NO的转化率为                            

(4)能说明该反应已经达到平衡状态的是                。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)                    b．容器内压强保持不变

c．v(NO)_逆＝2v(O₂)_正                            d．容器内的密度保持不变

(5)能够使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是                。

a．及时分离出NO₂气体               b．增大O₂的浓度

Answer

(1)b (2) 1.5×10-3mol·L-1·s-1 (3)65%     (4)b、c (5)b

【解析】（1）由表格所给数据知道平衡时△n(NO)=0.013mol，同时由化学方程式得出△n(NO2)=0.013mol，其浓度为0.0065 mol·L-1，故图中表示NO2的变化的曲线是b；

（2）υ (NO)= =1.5×10-3mol·L-1·s-1

（3）α（NO）==65%

（4）本反应是一个气体系数变化的反应，所以在恒容情况下，容器内的密度是定值，不能做为平衡的判定标准。而总物质的量、总压强是个变量，可做为判定标志。而a没有说明正逆反应速率的关系，排除，c可推出正逆速率相等。

（5）及时分离出NO2气体虽然可使平衡正向移动，但浓度降低，反应速率减小，不符合题意。