Question

科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，10⁵ Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是ΔH＝－393.5 kJ/mol和ΔH＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是

A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO₂和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH＝＋172.5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

Answer

C

【解析】根据题意可知，①C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol，②CO＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283kJ/mol。所以根据盖斯定律可知，①－②即得到C(石墨，s)＋1/2O2(g)===CO(g)，则△H＝－393.5 kJ/mol＋283kJ/mol＝－110.5kJ/mol，A不正确；B中不能确定CO2和CO的物质的量，因此无法计算反应放出的热量，B不正确；根据盖斯定律可知，①－②×2即得到C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)，ΔH＝－393.5 kJ/mol＋283kJ/mol×2＝＋172.5 kJ/mol，C正确；金刚石不如石墨稳定，说明金刚石的总能量大于石墨的，所以石墨转变为金刚石需要吸热，D不正确，答案选C。