下列说法中，可以证明反应N2＋3H2
2NH3已达到平衡状态的是
A．3v(H2) = 2v(NH3) B．3v正(H2) = 2v逆(NH3)
C．3v(N2) = v(H2) D．2v正(N2) = v逆(NH3)
一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO2
2NO＋O2，达到平衡的标志是
①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO
③混合气体的颜色不再变化 ④混合气体的密度保持不变
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥压强不随时间变化而变化
A．①③⑤⑥ B．②③⑤
C．①③④ D．①②③④⑤⑥
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)>v(逆)的点是
A．a点 B．b点 C．c点 D．d点
体积相同的甲、乙两个容器，分别都充入等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡，在这个过程中，甲始终保持体积不变，乙始终保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率
A. 等于p% B. 大于p% C. 小于p% D. 无法判断
一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g)
+ bB(g) 
cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是
A. 平衡向正反应方向移动 B. a + b < c
C. B的转化率提高 D. C的体积分数降低
X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3:2，则Y的转化率最接近于
A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%
