(8分)可逆反应 A(g) + 2B(g) 
2C(g) ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化结果（“增大”、“减小”或“不变”）填入空格。
(1) 升高温度，B的转化率 ，v(正) ，v(逆) 。
(2) 保持温度和压强不变，加入惰性气体，则C的物质的量 ，A的转化率 。
(3) 保持温度和体积不变，加入惰性气体，A的转化率 。
(4) 若温度和体积不变，反应从开始到平衡，容器内气体的密度 ，压强 。
(11分)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 molSO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol。
请回答下列问题：
（1） 图中A、C分别表示_____ ___、____ ____，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是_____________________________。
(2) 图中ΔH＝_____ ___kJ/mol.
(3) V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式：_____________________ __
_______________________________________________。
（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
(5) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= 。
灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH＝－2 180.9 J·mol－1，ΔS＝－6.6 J·mol－1·K－1当ΔH－TΔS<0时能自发反应)
A．会变 B．不会变
C．不能确定 D．升高温度才会变
向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g)
CO2＋H2.当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2
C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2
D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是
A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B D．3 mol C＋1 mol D
一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) 
2C(g) ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是
A．反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1时改变的条件可能是升高温度
C．t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变
D．t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变
