可逆反应mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n，Q<0
C．m>n＋p，Q>0 D．m<n＋p，Q<0
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.7 mol C． 0.8 mol D．0.6 mol
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
A ①④ B ①②③ C ③④ D ②③
下列不能说明反应P（g）+Q（g）
R（g）+S（s）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P．Q．R．S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和R的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
硝酸生产工艺中，在吸收塔里发生如下反应：
3NO2＋H2O
2HNO3＋NO ΔH<0，为提高NO2的转化率，理论上应该采取的措施是（ ）
A．减压 B．升温 C． 增压 D．加催化剂
已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3kJ·mol-1对于下列反应：
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q1kJ·mol-1
1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q2kJ·mol-1
HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH= -Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 ( )
A.Q1=Q2=Q3 B.Q2＞Q1＞Q3 C.Q2＞Q3＞Q1 D.Q2=Q3＞Q1
