已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol
常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少KJ
A． 0.4Q1+0.05Q3 B． 0.4Q1+0.05Q2
C． 0.4Q1+0.1Q3 D． 0.4Q1+0.1Q2
2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自发进行的原因是：( )
A、是吸热反应；
B、是放热反应；
C、是熵减少的反应；
D、熵增大效应大于能量效应。
在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B发生反应：2A(g)＋B(g)
3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为W mol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质及其量，达到平衡后C的浓度仍为W mol·L－1的是( )
A．4 mol A＋2 mol B B．2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol D
C．3 mol C＋1 mol D D．3 mol C＋1 mol D＋1 mol B
可逆反应mA(g)
nB(g)＋pC(s) ΔH＝Q，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是( )
A．m>n，Q>0 B．m>n，Q<0
C．m>n＋p，Q>0 D．m<n＋p，Q<0
在一定温度下将1 mol CO和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，反应CO(g)＋H2O
CO2(g)＋H2(g)达平衡后，得到0.6 mol CO2；再通入0.3 mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO2的物质的量可能是( )
A．0.9 mol B．0.7 mol C． 0.8 mol D．0.6 mol
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。
A ①④ B ①②③ C ③④ D ②③
