Question

（8分）.丙烷燃烧可以通过以下两种途径：

途径I：4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式_________

途径II：等量丙烷按下列反应进行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)   ΔH＝+b kJ·mol^-1

2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) == 6CO₂(g) +6H₂O(l)  ΔH＝-c kJ·mol^-1

2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(l)  ΔH＝-d kJ·mol^-1 （abcd均为正值）

请回答下列问题：

（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。

（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。

（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。

Answer

C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol-1

（1）等于  （2）小于  吸收  加热（3）b=+-10a

【解析】4.4g丙烷是0.1mol，完全燃烧放出的热量是akJ，所以热化学方程式是C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l)  ΔH＝-10a kJ·mol-1。

（1）根据能量守恒定律可知，两种途径放出的热量是相等的。

（2）反应C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) 是吸热反应，所以反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，所以反应需要加热。

（3）根据盖斯定律和能量守恒定律可知，b=+-10a。