Question

（7分）．短周期元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。

(1)确定Y元素在周期表中的位置________________________________。

(2)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式__________；该分子中中心原子以sp²杂化，是________分子，分子构型________。

(3)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式________、________，并比较酸性强弱：________________。

Answer

（1）Y：第3周期、ⅥA族。（2）  SO3     非极性          平面三角形   。

（3）H2SO3      H2SO4 H2SO4＞H2SO3 。

【解析】（1）负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，所以X是氧元素，则Y是硫元素，硫位于周期表的第三周期第ⅣA。

（2）硫可以形成SO2和SO3，前者氧元素的含量是50%，后者是60%。三氧化硫者中心原子硫原子没有孤对电子，所以是平面正三角形结构，属于sp2杂化。

（3）H、O、S形成的显酸性的化合物是H2SO4、H2SO3。由于(OH)mROn中n越大，酸性越强，所以根据化学式可知，酸性强弱是H2SO4＞H2SO3 。