某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）
A、2Q2=Q1 B、2Q2<Q1 C、Q2<Q1<197kJ D、Q2=Q1<197kJ
在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是 （ ）
A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断
科学家预测“氢能”将是21世纪最理想的新能源。化学家提出“硫－碘热循环法”制氢气，总反应方程式为：
，其循环过程分三步进行：
(a) SO2＋I2＋2H2O＝2HI＋H2SO4 (b) 2HI＝H2＋I2 (c) 2H2SO4＝2SO2＋O2＋2H2O。
下列分析不合理的是 ( )
A.由于硫酸很稳定，所以反应(c)最难进行
B.该循环过程不需加热，常温下就能进行
C.反应生成的SO2和I2可以循环使用
D.“硫－碘热循环法”耗能大,若利用太阳能,可大面积推广
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 ( )
A．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0 则金刚石比石墨的键能大
C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
D．已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2
用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
① CH4（g）＋4NO2（g） = 4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；DH ＝－574kJ/mol
② CH4（g）＋4NO（g） = 2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O （g） ；DH ＝－1160kJ/mol 下列说法不正确的是( )
A．由反应 ① 可推知：CH4（g）＋4NO2（g）= 4NO（g）＋CO2 ( g ) ＋2H2O ( l) ；DH ＞－574 kJ/mol
B．反应 ①② 转移的电子数相同
C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，设水为气态,则放出的热量为 1734kJ。
D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，则整个过程中转移的电子总数为1.60 mol
