在2A(g)＋B(g)
3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是 ( )
A．υ(A) = 0.5mol·L－1·s－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·s－1
C．υ(C) = 0.8mol·L－1·s－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·s－1
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)-反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1 C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1
25℃、101kPa 下：
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1
下列说法正确的是 ( )
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa 下：Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H =-317kJ/mol
某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是 ( )
A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变反应的焓变
C.催化剂能降低反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能
已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ∆H=-197kJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）
A、2Q2=Q1 B、2Q2<Q1 C、Q2<Q1<197kJ D、Q2=Q1<197kJ
在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为△H1，后者放出的热量为△H2，则关于△H1和△H2的相对大小，正确的判断是 （ ）
A．△H1=△H2 B．△H1＞△H2 C．△H1＜△H2 D．无法判断
